题目
题型:不详难度:来源:
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ |
C.由C(石墨)= C(金刚石);△H=" +1.90" kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 |
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 |
B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 |
C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 |
D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 |
(1)写出液态肼和液态HO反应的热化学方程式 。
(2)已知HO(l)="===" HO(g);△H=+44kJ/mol,则16 g液态肼与足量液态HO反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_____________________。
(3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_______________________________________________________________。
A.2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ·mol-1 |
B.H2(g)+O2(g)====H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1 |
C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=-571.6kJ |
D.C(s)+O2(g)====CO2(g)△H=+393.5KJ·mol-1 |
0+0=02 △H=-493kJ·mol-1
N+N=N2 △H=-946kJ·mol-1
可以得出的结论是
A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 | B.氮、氧、氯的单质常温下为气体 |
C.氮、氧、氯的单质氧化性依次增强 | D.氮气、氧气和氯气的密度不同 |
请回答下列问题:
(1)a、b、c分别代表的意义
a. ,
b. ,
c. ;
(2)该反应是 反应(填“放热”或“吸热”),ΔH 0(填“>”、“<”或“=”);
(3)若已知2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1;
2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1,
则ΔH1 ΔH2,Q1 Q2(填“>”“<”或“=”)。
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