题目
题型:不详难度:来源:
A、2SO2 + O2 2SO3;△H=-196.6kJ/mol
B、N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g);△H= +67.7kJ/mol
C、C(s) + O2(g) ="=" CO2(g);△H=" +393.5kJ/mol"
D、H2O(l) ="=" H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑;△H= +285.8kJ/mol
答案
解析
核心考点
试题【下列热化学方程式书写正确的是( )A、2SO2 + O2 2SO3;△H=-196.6kJ/molB、N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线,则该反应的△H 0。(填“>、<或=”下同)
(2)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的 倍。
(3)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置:
①则该装置中b为 极,写出装置中电解池内发生反应的离子方程式 ,
②当锌片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为 L。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:
2CO2(g)+2H2O(l)="=" C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)="=" C2H5OH(1)+3O2(g) ΔH=+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式 。
途径I:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=E1 ①
途径II:先制水煤气:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=E2②
再燃烧水煤气:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=E3 ③
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=E4④ ,试回答下列问题:
(1)判断两种途径放热:途径I放出的热量_____(填“大于”、“等于”、“小于”)途径II放出的热量。
(2)E1、E2、E3、E4的数学关系式是_____________________________________。
(3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量_______(填“大于”、“等于”、“小于”)生成物所具有的总能量,正反应又是熵增加的反应,为了让该反应自发进行,要使反应条件为_______。
A.干冰 | B.液溴 | C.蔗糖 | D.碳酸钡 |
(1)图中A、C分别表示 ,E的大小对该反应的反应热
(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低”),△H (填“变大”、“变小”或“不变”),
(2)图中△H= KJ·mol-1;
请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 ;(由图可知该装置有两处不妥之处:(1) 。(2 ) 。
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的反应热数值___。(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)。
(4)若实验过程中,测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃.溶液混合后的最高温度为28.6℃.试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式:________
(混合溶液的比热容c=4.18J/(℃),盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1)
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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