题目
题型:不详难度:来源:
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 |
B.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等 |
C.在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等 |
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时,产生的热量即为中和热 |
答案
解析
酸、碱的元数、强弱、溶液的浓度等均可影响中和反应所放出的热量,故排除AB,C符合题意;
D项中浓硫酸在与其它水溶液混合的过量中会放出大量的热,但并非中和热,排除
核心考点
试题【“中和热”是一个热化学中的重要概念,“中和热”的定义为:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是A.】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2A(g)+ B(g)=2C(g)△H=a(a>0) |
B.2A(g)+ B(g)=2C(g)△H=a(a<0) |
C.2A + B =" 2" C △H=a(a<0) |
D.2C ="2A" + B△H=a(a>0) |
(1)N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1KJ热量。
(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ热量。
(3)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
II .(6分)(1)化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量(填“放出”或“吸收”);如果一个化学反应,化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化,则该反应属于_________反应;如果一个化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应属于__________反应。
(2)不同形式的能量可以相互转换,如:化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答:
①从能量角度看,它属于____________能转化为____________能;
②装置中Zn为____________极。
Si(s)+3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)+H2(g) ΔH="-210" kJ/mol。
伴随的副反应有:Si(s)+4HCl(g) ="=" SiCl4(g)+2H2(g) ΔH="-241" kJ/mol。
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3,反应的热化学方程式为:
A.SiCl4+H2 ="=" SiHCl3+HClΔH=" +31" kJ/mol |
B.SiCl4+H2 ="=" SiHCl3+2HCl ΔH=" -31" kJ/mol |
C.SiCl4(g)+H2(g) ="=" SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol |
D.SiCl4(g)+H2(g) ="=" SiHCl3(g)+2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol |
CO2(g) = C(s)+O2(g) △H=+393.4kJ·mol-1。
则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A.-824.2kJ·mol-1 | B.-627.5kJ·mol-1 |
C.+861.6kJ·mol-1 | D.+159.3kJ·mol-1 |
A.生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B.分解反应一定是吸热反应 |
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) |
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