题目
题型:不详难度:来源:
(1)N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1KJ热量。
(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ热量。
(3)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
II .(6分)(1)化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量(填“放出”或“吸收”);如果一个化学反应,化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化,则该反应属于_________反应;如果一个化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应属于__________反应。
(2)不同形式的能量可以相互转换,如:化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答:
①从能量角度看,它属于____________能转化为____________能;
②装置中Zn为____________极。
答案
(2)C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l);△H=-1366.8 kJ·mol-1
(3)C(石墨s)+H2O(g)="=" CO(g)+ H2(g);△H=131.3 kJ·mol-1(每空2分)
II(1)放出 吸热 放热 (2)①化学 电 ②负 (每空1分)
解析
I热化学方程式的书写,注意物质的状态,计量数,吸放热与△H的 “+”“ -”号间关系。
(1)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H=-46.1 kJ·mol-1
(2)C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l);△H=-1366.8 kJ·mol-1
(3)C(石墨s)+H2O(g)="=" CO(g)+ H2(g);△H=131.3 kJ·mol-1
II(1)放出 吸热 放热 (2)①化学 电 ②Zn为活泼金属,作负极。
核心考点
举一反三
Si(s)+3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)+H2(g) ΔH="-210" kJ/mol。
伴随的副反应有:Si(s)+4HCl(g) ="=" SiCl4(g)+2H2(g) ΔH="-241" kJ/mol。
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3,反应的热化学方程式为:
A.SiCl4+H2 ="=" SiHCl3+HClΔH=" +31" kJ/mol |
B.SiCl4+H2 ="=" SiHCl3+2HCl ΔH=" -31" kJ/mol |
C.SiCl4(g)+H2(g) ="=" SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol |
D.SiCl4(g)+H2(g) ="=" SiHCl3(g)+2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol |
CO2(g) = C(s)+O2(g) △H=+393.4kJ·mol-1。
则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A.-824.2kJ·mol-1 | B.-627.5kJ·mol-1 |
C.+861.6kJ·mol-1 | D.+159.3kJ·mol-1 |
A.生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B.分解反应一定是吸热反应 |
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) |
A.A的能量一定高于C |
B.B的能量一定高于D |
C.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和 |
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可自动进行 |
A.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-(4x-y)kJ/mol |
B.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-(2x-y)kJ/mol |
C.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-(2y-x)kJ/mol |
D.2SO2(g)+2KOH(1)=2KHSO3(1)△H=-(8x-2y)kJ/mol |
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