题目
题型:不详难度:来源:
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
B.①的反应热为221kJ/mol |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57.3kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3kJ热量 |
答案
解析
B、反应热为-221KJ/mol;
C、中和热放热,故△H=-57.3kJ/mol;
D、醋酸电离吸热,故放出的热量小于57.3kJ
核心考点
试题【已知反应:①②稀溶液中,,下列结论正确的是:A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行 |
B.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g):△H=-197kJ/mol.实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量,则SO2的转化率最接近于90% |
C.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42- |
D.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H大 |
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 |
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 |
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,所以金刚石比石墨稳定 |
A.由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃烧热为:-2658 kJ·mol-1。 |
B.OH(aq)-+ H(aq)+ = H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应,放出的热量一定为57.3kJ |
C.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g); ΔH=-566 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol-1,则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1 |
D.若反应2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该正反应的△H<0、△S>0 |
A.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 |
B.热化学方程式的化学计量数不能表示分子的个数 |
C.反应热指的是反应过程中放出的热量 |
D.所有的化学反应都伴随着能量的变化 |
A.太阳能 | B.氢能 | C.电能 | D.化学能 |
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