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题目
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下列表述中正确的是(   )
A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g):△H=-197kJ/mol.实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量,则SO2的转化率最接近于90%
C.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42-
D.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H大

答案
B
解析

正确答案:B
A、不正确,熵变和焓变共同决定反应的自发性
B、正确,SO2的转化率:345÷(197×2)×100%=87.6%
C、不正确,溶液中存在BaSO4的溶解平衡;
D、后者△H小,醋酸电离吸热,中和时放热少,△H大。
核心考点
试题【下列表述中正确的是(   )A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行B.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g):△H=-197kJ/mol.实验测得4mo】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(    )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,所以金刚石比石墨稳定

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有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述,其中正确的是
A.由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃烧热为:-2658 kJ·mol-1
B.OH(aq)-+ H(aq)+ = H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应,放出的热量一定为57.3kJ
C.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g); ΔH=-566 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol-1,则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1
D.若反应2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该正反应的△H<0、△S>0

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下列说法中错误的是
A.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态
B.热化学方程式的化学计量数不能表示分子的个数
C.反应热指的是反应过程中放出的热量
D.所有的化学反应都伴随着能量的变化

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垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能和
A.太阳能B.氢能C.电能D.化学能

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太阳能的利用方式基本上有下列方式中的
A.光-热转换B.光-电转换
C.光-化学能转换D.光-生物质能转换

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