题目
题型:不详难度:来源:
A.用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱 |
B.用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型 |
C.根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性 |
D.根据焓变数据判断反应能否自发进行 |
答案
解析
核心考点
试题【利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A.用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B.用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型C.根据溶液的pH判断】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由C(石墨,s)→C(金刚石,s);ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知,石墨比金刚石稳定 |
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
C.在101Kpa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH= +285.8kJ/mol |
D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);ΔH=" -57.3kJ/mol" ,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ/mol |
A.化学反应中,有放热反应也有吸热反应 |
B.化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 |
C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 |
D.盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 |
A.放出83 kJ热量 | B.吸收183 kJ热量 |
C.反应总能量低于生成物的总能量 | D.放出183 kJ热量 |
A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 =6CO2+6H2O |
B.CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O |
C.A+B= C+D;△H<0 |
D.反应物的总键能大于生成物的总键能 |
A.焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量 |
B.焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和 |
C.断裂化学键是放热过程 |
D.形成新的化学键是吸热过程 |
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