题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如,加入CH30C(CH3)3,来生产无铅汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有 。(填写编号,多选不得分)
①>C=0 ②>C=C< ③ ④
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便,将成为我国西部开发的重点之一,天然气常和石油伴生,其主要的成分是甲烷。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
(4)其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是 。(写出其中的一个)
答案
解析
(2)如果甲烷是正方形平面结构,则其二氯取代物就存在两种同分异构体。所以答案选②。
(3)电解水需要消耗大量的电脑,不正确。锌和稀硫酸反应,生成的气体少,不能满足需要。所以正确的答案是③。
(4)得到氢气后人类还需解决的问题是氢气的储存和运输问题。因为氢气是很活泼的气体,容易燃烧和爆炸,不易大量储存和运输。
核心考点
试题【(8分)有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。(1)工业上可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如,加入CH30C(CH3)3,来生产无铅汽】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 |
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ |
C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
D.该反应中的能量变化可用下图来表示 |
A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 |
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
C.放热反应在常温下一定很容易发生 |
D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小 |
A.1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热 |
B.从化石能源到能源的多元化,其中氢能属于不可再生能源 |
C.放热反应可以自发进行,而吸热反应需加热才能进行 |
D.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
A.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 | B.消石灰与氯化铵固体混合 |
C.镁条与稀盐酸反应 | D.铝粉与氧化铁粉末共热 |
试回答下列问题:
(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时,实现________能转变为________能。水分解时,断裂的化学键为________键,分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:2H2+2O2--4e-===2H2O;B极:O2+4e-===2O2-,则A极是电池的______极;电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______,正极上发生反应的电极反应式为 。
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