题目
题型：不详难度：来源：
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝b kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol
（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是 （ ）
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
答案
解析
核心考点
试题【已知 (1) H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝b k】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）已知在400℃时，2NH3(g)
N2 (g)+ 3H2(g) （△H>0）的平衡常数K=2,①400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g)的K= （填数值）。②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(NH3)正 V(NH3)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
（2）已知：
＝H2O（l） △H＝—285.8 kJ·
…①
＝NO2（g） △H＝+33.9 kJ· …② 
＝NH3（g） △H＝—46.0 kJ· …③H2O（l）＝H2O（g） △H＝+44 kJ·
…④则表示NH3燃烧热的热化学方程式为
| A．反应物和生成物的状态 | B．反应物量的多少 |
| C．反应物的性质 | D．反应的快慢 |
| A．H+H=H2 | B．H+Cl=HCl |
| C．I2→I+I | D．S+O2=SO2 |
| A．甲烧瓶中气体颜色变浅 |
| B．乙烧瓶中气体颜色变深 |
| C．丙烧瓶中气体压强明显增大 |
| D．上述三种说法都不正确 |
| A．1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 |
| B．在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等 |
| C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 |
| D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
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