题目
题型:不详难度:来源:
①电解质的强弱顺序为_____________(填a、b、c),②氢离子浓度最小的是___(填a、b、c)。
(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________________________。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 。
(4)已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式 。
答案
(2) 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol(2 分)
(3)ΔH3 >ΔH2>ΔH1 ( 2分)(4)H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l) △H=-285.8kJ∕mol(2 分)
解析
②氨水是弱碱,溶液显碱性,氢离子浓度最小。
(2)中和热是在一定条件下的稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。题中生成物是2mol水,所以热化学方程式为 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol。
(3)由于浓硫酸溶于水放出大量的热,而醋酸是弱酸,存在电离平衡,电离是吸热的。由于放热越多,△H越小,因此△H1、△H2、△H3的大小关系为ΔH3 >ΔH2>ΔH1 。
(4)考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知,(①+③-②×2)÷2即得到H2 (g) +1/2 O2 (g)= H2O(l),所以△H=(-870.3kJ∕mol-488.3kJ∕mol+393.5kJ∕mol×2)÷2=-285.8kJ∕mol。
核心考点
试题【(10分)(1)常温下物质的量浓度相同的a HF、b NH3·H2O、c H2S溶液,电离常数分别为7.2ⅹ10-4、5.6ⅹ10-10和K1=9.1ⅹ10】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.反应4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O |
C.已知① ②,则a<b |
D.CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ·mol-1 |
途径I:4.4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ,写出丙烷燃烧的热化学方程式_________
途径II:等量丙烷按下列反应进行:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g)== 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1(abcd均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
(2)由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中,反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时。反应物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是______________。
(3)b 与a、c、d的数学关系式是______________。
A B C D
A.固体NaCl | B.生石灰 | C.无水乙醇 | D.固体NH4NO3 |
B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
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