常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）="===" 2Al2O3（s）ΔH1、4Fe（s）+3O2（g）="===" 2Fe2O3（s）ΔH2，关于ΔH1、Δ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，已知：4Al（s）+3O₂（g）="===" 2Al₂O₃（s）ΔH₁、
4Fe（s）+3O₂（g）="===" 2Fe₂O₃（s）ΔH₂，关于ΔH₁、ΔH₂的比较正确的是（）

A．ΔH₁>ΔH₂

B．ΔH₁<ΔH₂

C．ΔH₁=ΔH₂

D．无法计算

答案

解析

试题分析：单质铝燃烧是放热反应，△H＜0。铁和水蒸气的反应是吸热反应，△H＞0，所以答案选B。
点评：在比较反应热的大小时，由于△H是带有正负号的，所以在比较时应该带着符号进行比较。即对于放热反应来讲，放热越多，△H越小。

核心考点

试题【常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）="===" 2Al2O3（s）ΔH1、4Fe（s）+3O2（g）="===" 2Fe2O3（s）ΔH2，关于ΔH1、Δ】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol^-1
②H₂（g）+ 1/2O₂（g）====H₂O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol^-1
则下列说法正确的是（）

A．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）="===" CO₂（g）+H₂（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol^-1

B．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

C．H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H₂（g）+1/2O₂（g）="===" H₂O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol^-1

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下列变化过程中，需要吸热的是( )

A．生石灰与水混合

B．天然气燃烧

C．浓硫酸溶于水

D．干冰气化

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下列有关热化学方程式的说法中正确的是（）

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量

C．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应

D．同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同

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下列说法或表示法正确的是（）

A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀HNO₃，则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（）

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃	B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂
C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃	D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

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