题目
题型:不详难度:来源:
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 |
C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 | D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
答案
解析
试题分析:中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于醋酸是弱酸,存在电离平衡,电离吸热。浓硫酸溶于水放出大量的热,而放热越多,反应热越小,所以正确的答案选D。
点评:由于反应热△H是带符号,所以在比较反应热的大小时,需要带着符号进行比较。
核心考点
试题【强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol,向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.△H1>△H2>△H3 | B.△H1<△H2<△H3 |
C.△H1<△H2=△H3 | D.△H1=△H2<△H3 |
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到100mL ___________(填仪器名称)中定容,摇匀即得。
(2)用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴 作指示剂。
3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如右图所示,则此时的读数为 ml。
4)滴定。当 时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数 实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(5)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。
指出他的计算的不合理之处: 。
(6)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 (填写序号)。a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度
(7)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水
d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
A.铝热反应 | B.铝与盐酸反应 |
C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 | D.灼热的炭与CO2反应 |
A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H1 | B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2 |
C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3 | D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4 |
(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定条件下发生反应:
NO2+COCO2+NO,2 min时,测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ,则:
①该段时间内,用CO2表示的平均反应速为 。
②假设此反应在5 min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量为 。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
A.容器内气体的质量保持变 | B.NO2的物质的量浓度不再改变 |
C.容器内气体的平均相对分子质量不变 | D.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 |
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