题目
题型:不详难度:来源:
2C(s)+O2(g)(不足)2CO(g);
2CO(g)+O2(g)(充足)2CO2(g)
在其他条件相同时,下列说法错误的是
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 |
B.56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量 |
C.12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量 |
D.将相同质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO放出的热量多 |
答案
解析
试题分析:化学反应发生后放出热量,则反应物的总能量一定高于生成物的总能量,所以,选项B正确。由于碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳,放出热量,一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳,也放出热量,所以,C与O2反应生成CO2肯定放出热量,根据C(s)+O2(g)(充足)CO2(g)和反应放出热量分析,选项C正确。若反应2C(s)+O2(g)(不足)2CO(g)放出的热量为H1,反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)放出的热量为H2,将这两个化学方程式相加得反应:2C(s)+2O2(g)(充足)2CO2(g),放出的热量为:H1+H2>H1,D正确。选项A不正确,只能说“12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量”,而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。
故选A。
点评:(1)对于某个确定的化学反应,放出或吸收的热量与反应物的用量有关。
(2)对于一定质量的某种物质燃烧后,生成“中间产物”时放出的热量,一般比生成最终产物放出的热量小,且总能量等于各段反应放出的能量之和。
核心考点
试题【已知,碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳,放出热量;一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳,放出热量。反应方程式分别为( )2C(s)+O2(g)(不足)2C】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝粉与氧化铁的反应 | B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 |
C.锌片与稀硫酸反应 | D.钠与冷水反应 |
A.该反应中熵变、焓变皆大于0 |
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 |
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 |
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH =" -" 283.0 kJ·mol-1
下列说法或方程式正确的是
A.在相同条件下:2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1 |
B.1 mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0 kJ |
C.在相同条件下:C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1 |
D.已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热,则石墨转变为金刚石需要吸热 |
①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2
②S (s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6
A.① | B.② | C.②③ | D.①②③ |
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q>0),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强,能提高SiCl4的转化率 |
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ |
C.若单位时间内生成x molHCl的同时,生成x molH2,则反应达到平衡状态 |
D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率 |
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