题目
题型:不详难度:来源:
①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2
②S (s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6
A.① | B.② | C.②③ | D.①②③ |
答案
解析
试题分析:①中第一个式子是完全燃烧,第二个式子不完全燃烧,故正确;②中第一个式子S是固体,燃烧要先吸热生成气体才能燃烧,故错;③中第一个式子的化学计量数是第二个式子的1/2,故错。故选A。
点评:本题考查的是热化学方程式的相关知识,题目难度不大,注意基础知识的掌握及其应用。
核心考点
试题【下列各组热化学方程式程中,△H的绝对值前者大于后者的是①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2②S (s)】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q>0),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强,能提高SiCl4的转化率 |
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ |
C.若单位时间内生成x molHCl的同时,生成x molH2,则反应达到平衡状态 |
D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率 |
A.T1大于T2 |
B.Y一定呈气态 |
C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大 |
D.当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时,反应一定达到平衡状态 |
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 |
B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1 |
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 |
D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 |
途径I:直接燃烧:C(s)+O2(g) = CO2(g)
途径II:先制水煤气:C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃烧水煤气:2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g); 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
已知:①C(s)+O2(g) = CO2(g);△H1=-393.5kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g);△H2=-241.8kJ·mol-1
③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g);△H3=-283.0kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)C(煤)的标准燃烧热是
(2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式:
(3)在制水煤气反应里,反应物具有的总能量________(填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的总能量。
(4)根据两种途径,下列说法错误的是 (单选)
A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取 |
B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染 |
C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率 |
D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输 |
A.生石灰遇水变成熟石灰 | B.钢铁生锈 | C.酸碱中和 | D.浓硫酸稀释 |
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