题目
题型:不详难度:来源:
A.T1大于T2 |
B.Y一定呈气态 |
C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大 |
D.当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时,反应一定达到平衡状态 |
答案
解析
试题分析:A项:反应为放热反应,升高温度,化学平衡逆向移动,Z%降低,即T2大于T1,故错;C项:反应为放热反应,升高温度,化学平衡逆向移动,化学平衡常数减小,故错;D项:物质的物质的量之比不能用来判断化学平衡状态,故错。故选B。
点评:本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力,题目难度不大,做题时注意分析图象曲线的变化特点,采取定一议二解答。
核心考点
试题【在密闭容器中发生反应:X+3Y 2Z ΔH < 0,其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 |
B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1 |
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 |
D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 |
途径I:直接燃烧:C(s)+O2(g) = CO2(g)
途径II:先制水煤气:C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃烧水煤气:2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g); 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
已知:①C(s)+O2(g) = CO2(g);△H1=-393.5kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g);△H2=-241.8kJ·mol-1
③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g);△H3=-283.0kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)C(煤)的标准燃烧热是
(2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式:
(3)在制水煤气反应里,反应物具有的总能量________(填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的总能量。
(4)根据两种途径,下列说法错误的是 (单选)
A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取 |
B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染 |
C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率 |
D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输 |
A.生石灰遇水变成熟石灰 | B.钢铁生锈 | C.酸碱中和 | D.浓硫酸稀释 |
(g、l、s分别表示气体、液体、固体) ( )
A. |
B.C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金刚石稳定) |
C. |
D. |
A.碳酸钙分解 | B.酸碱中和 |
C.焦碳在高温下与水蒸气反应 | D.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl(固体)的反应 |
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