题目
题型:不详难度:来源:
(1)若E1>E2,则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B” )表示。
(2)若E1<E2,则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B” )表示。
答案
解析
试题分析:(1)若E1>E2,即反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,应该用图A表示。
(2)若E1<E2,即反应物的总能量低于生成物的总能量,所以该反应为吸热反应,应该用图B表示。
点评:该题主要是考查学生对反应热含义的熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础知识,提高学生的应试能力,有利于培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
试题【某化学反应中,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2。(1)若E1>E2,则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图______】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放热反应 | B.吸热反应 |
C.既是吸热反应,又是放热反应 | D.都不是 |
A.Q1 = Q2 = Q3 | B.2Q3 = Q1 < Q2、 |
C.Q3 < Q2 < Q1 | D.Q2< Q1< Q3 |
(2)又已知:H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol,则5.6L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 。
A.该反应为放热反应 |
B.该反应为吸热反应 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.该反应只有在加热条件下才能进行 |
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |
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