题目
题型:不详难度:来源:
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是__________kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________;
答案
(2)CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-443.5 kJ/mol(2分)
解析
试题分析:(1)氢气的燃烧热是285.8 kJ/mol,所以用太阳能分解10 mol水消耗的能量是285.8 kJ/mol×10mol=2858kJ。
(2)根据燃烧热可知①:2CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-566 kJ/mol、②:2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1453 kJ/mol,所以根据盖斯定律可知,(②-①)÷2即得到CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l),所以该反应的△H=-443.5 kJ/mol。
点评:该题主要是考查学生对燃烧热以及利用盖斯定律解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的解题能力,难度不大。
核心考点
试题【科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热Δ】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝与稀盐酸的反应 | B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 | D.甲烷在氧气中的燃烧反应 |
A.化学反应中既有物质变化又有能量变化 |
B.即使没有发生化学变化,也可能有能量的变化 |
C.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
D.物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 |
A.增大压强,活化分子数增多 |
B.升高温度,活化分子百分数增大 |
C.使用催化剂能降低反应热 |
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 |
A.463kJ | B.557 kJ | C. 486kJ | D.188 kJ |
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