题目
题型:不详难度:来源:
H2(g) +O2(g) H2O(g) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
CO(g) +O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
答案
解析
试题分析:固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的的热化学方程式是C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ,DH ="X" kJ/mol,它可以由C(s) + O2(g) CO2(g)减去H2(g) + O2(g) H2O(g) 再减去CO(g) + O2(g) CO2(g)得到,所以DH =-437.3-(-285.8-283.0)=131.5kJ/mol,所以固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) DH =+131.5kJ/mol。
点评:本题考查了热化学方程式的书写,注意要标明各物质的状态。本题不难。
核心考点
试题【已知:C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ•mol-1H2(g) +O2(g) H2O(g) ΔH=-285.8 kJ•mo】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据 |
B.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量 |
C.同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同 |
D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 |
A.Be+O2===BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1 |
B.Be(s)+O2(g)===BeO(s)ΔH=+564.3 kJ·mol-1 |
C.Be(s)+O2(g)===BeO(s)ΔH=-564.3 kJ·mol-1 |
D.Be(s)+O2(g)===BeO(g) ΔH=-564.3 kJ |
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ______________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
A.植物光合作用:光能→生物质能 | B.燃料燃烧:化学能→光能、热能 |
C.石灰石高温分解:热能→化学能 | D.用充电电池的电灯发光:电能→化学能 |
A.是吸热反应 | B.是放热反应 |
C.不一定遵循质量守恒定律 | D.不需要加热就一定能发生 |
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