题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应是放热反应 |
B.断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量 |
C.断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量 |
D.2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量 |
答案
解析
试题分析:根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以反应是放热反应,A正确,D不正确;断键是吸热的,B不正确;根据图像可知,断裂1 mol H—Cl键需要吸收y/2kJ的能量,C不正确,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对反应热含义以及反应热计算的熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力。明确反应热与反应物和生成物总能量的相对大小以及化学键变化时热量的变化是答题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
试题【化学反应H2+Cl2===2HCl的能量变化如图所示,则下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应中的能量变化,表现形式除热量外还可以是光能和电能等 |
B.化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律 |
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 |
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
Ⅰ.(1)实验中观察到的现象是
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(2)产生上述现象的原因是
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(3)写出有关反应的离子方程式
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(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ.已知断开1mol H—H键,1mol N—H键、1 molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 |
B.物质的燃烧一定是放热反应 |
C.放热的化学反应不需要加热就能发生 |
D.化学能与光能之间可以相互转化 |
A.化学能部分转化为热能 | B.电能部分转化为化学能 |
C.热能部分转化为化学能 | D.光能部分转化为化学能 |
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