题目
题型：不详难度：来源：
，下列叙述中不正确的是A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示 |
| B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解 |
| C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动 |
| D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+ |
答案
解析
试题分析： A、金属和稀硫酸是放热反应，正确；B、有56g铁溶解，正极产生标准状况下22．4L气体，错误；C、原电池中，阴离子移向负极，正确；D、铁做负极，发生的反应是：Fe -2e =Fe2+，正确。
核心考点
试题【铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为： 。
②已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l) ΔH＝a kJ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol－1；
则TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝ kJ·mol－1。
③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电 极，该极电极反应为： 。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种还原性气体，该气体是 。
（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：
，下列说法正确的是 。| A．该反应正反应的ΔH＞0 |
| B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变 |
| C．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 |
| D．在提纯过程中，I2 可循环利用 |
| A．催化剂能降低该反应的活化能 |
| B．催化剂能改变该反应的焓变 |
| C．该反应为放热反应 |
| D．由图可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的 |
A．右图可表示水分解过程中的能量变化 |
| B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol |
| C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 |
| D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol， |
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ
| A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
| B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ |
| C．该反应的逆反应是放热反应 |
| D．该反应过程的能量变化可用下图来表示 |
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
③ Sn(s、灰)
Sn(s、白) + Q3， Q3=" -" 2.1kJ根据以上信息推断正确的是
| A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应 | B．常温下锡以灰锡状态存在 |
| C．反应中的能量变化：Q1 < Q2 | D．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏 |
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