题目
题型:不详难度:来源:
A.图甲表示T1>T2,SO2与O2反应过程中的能量变化 |
B.图乙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
C.图丙表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2 |
D.图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的浓度变化 |
答案
解析
核心考点
试题【下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示T1>T2,SO2与O2反应过程中的能量变化B.图乙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式: 。
(2)若已知下列数据:
化学键 | H-H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol-1。
(3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1 ,E2______,
△H (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(4)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(g) ;△H1=akJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H2=bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
△H = -57.3kJ/mol。分别向1L 0.5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;② 稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是
A.△H1<△H2=△H3 | B.△H1>△H2>△H3 |
C.△H1>△H2=△H3 | D.△H1=△H2<△H3 |
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 |
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 |
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 |
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 |
A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 |
B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 |
C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 |
D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 |
A.2SO2+O22SO3;ΔH =-196.6kJ/mol |
B.C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH =393.5kJ/mol |
C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);ΔH =-92.5kJ/mol |
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH =57.3kJ/mol |
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