题目
题型：不详难度：来源：
。下列说法或表达正确的是| A．使用催化剂可改变该反应的反应热 |
B． ； |
C．A和 混合气体的稳定性比C气体强 |
| D．该条件下，2LC气体分解成2LA气体与1LB气体吸收的热量为Q |
答案
解析
试题分析：A．使用催化剂只能可改变化学反应的速率，不能改变该反应的反应热，错误。．
；如果生成C是气体，则放出热量等于0.5Q，但由气体转变为液体时还要放出热量，故 ，正确。C．A和混合气体的稳定性不能判断，只能说明前者的总能量比C气体总能理高，错误。D．该条件下，应该是2molLC气体分解成2molA气体与1molB气体吸收的热量为Q ，错误。核心考点
试题【已知。下列说法或表达正确的是A．使用催化剂可改变该反应的反应热B．；C．A和混合气体的稳定性比C气体强D．该条件下，2LC气体分解成2LA气体与1LB气体吸收的】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是
| A．Q1 < Q2 < Q3 | B．Q1 > Q3 > Q2 | C．Q2 > Q1 > Q3 | D．Q1 < Q3 < Q2 |
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是
A．若 ＞ ，则正反应一定是放热反应 |
B．达到平衡时 的转化率大小为：b＞a＞c |
C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为 ＞ |
D．在和 不变时达到平衡， 的物质的量大小为：c＞b＞a |
| A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 |
| B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ |
| C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ |
| D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 |
）、环己二烯（
）和苯的氢化热数据。| 化合物 |   |   |  |
| 氢化热 (kJ/mol) | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
根据表中数据推断正确的是
A．环己二烯与H2的反应最剧烈
B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D．上述条件下，1 mol
转变为
时放热最新试题
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