题目
题型:不详难度:来源:
H+(aq)+ OH-(aq) → H2O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A.Q1 < Q2 < Q3 | B.Q1 > Q3 > Q2 | C.Q2 > Q1 > Q3 | D.Q1 < Q3 < Q2 |
答案
解析
试题分析:稀醋酸是弱电解质,电离时需吸收能量,与1molNaOH溶液放出的能量低于57.3 kJ;浓硫酸溶解时放热,1molNaOH放出的能量大于57.3 kJ;稀硝酸与1mol NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ。
核心考点
试题【强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+ OH-(aq) → H2O (l) +57.3kJ向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若>,则正反应一定是放热反应 |
B.达到平衡时的转化率大小为:b>a>c |
C.若>,达到平衡时b、d点的反应速率为> |
D.在和不变时达到平衡,的物质的量大小为:c>b>a |
A.表示1mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 |
B.表示的热化学方程式为:H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ |
C.表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ |
D.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 |
化合物 | |||
氢化热 (kJ/mol) | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
根据表中数据推断正确的是
A.环己二烯与H2的反应最剧烈
B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D.上述条件下,1 mol转变为时放热
NO(g)NO2(g)2NH3(g) 2N2(g)3H2O(g),
烟气以一定的流速通过,测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气效率,右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线,判断以下分析正确的是
A.上述反应的正反应为吸热反应 |
B.催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮 |
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 |
D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 |
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