题目
题型:不详难度:来源:
A.过程Ⅰ是吸热过程 |
B.过程Ⅲ一定是放热过程 |
C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键 |
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 |
答案
解析
试题分析:A、根据模型图可知,过程I是氢气与氧气变为氢原子和氧原子,属于化学键断键过程,断键吸热,A正确;B、过程Ⅲ是氢原子与氧原子结合生成水分子的过程,即化学键形成的过程,形成化学键放热,B正确;C、氢气在氧气中燃烧生成水,该过程是非可逆过程,因此该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键,C正确;氢气燃烧放热,但放出的能量不一定都以热能的形式进行,部分能量可能转化为光能,D不正确,答案选D。
核心考点
试题【H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键):下列说法不正确的是A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大 |
B.铝热反应会放出大量的热,因此常温下就能顺利发生 |
C.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大 |
D.对于化学反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH<0当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,能提高COCl2的转化率 |
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C.水电解 | D.1,3-环己二烯生成苯 |
A.生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B.拆开物质中的化学键一定需要吸收能量 |
C.应用盖斯定律,无法计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D.化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现 |
A.酸碱中和是放热反应 |
B.炭在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于放热反应 |
C.原子间形成化学键时需吸收能量 |
D.化学反应过程中,化学能一定全部转化成热能 |
A.干电池 | B.光伏电池 | C.离子交换膜电解槽 | D.风力发电机 |
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