题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3)写出上述流程中X物质的分子式 。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加 。
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。
a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
答案
(2)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓
(3)CO2 (4)I 过滤
(5)稀硝酸和硝酸银溶液 (6)ac
解析
核心考点
试题【我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等
A.只有①② | B.只有③ | C.只有②③ | D.①②③ |
A.NaHCO3、Na2CO3 | B.NaOH、Na2CO3 |
C.Na2O2、Na2CO3 | D.Na2O2、NaOH |
A.利用装置Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定 |
B.利用装置Ⅱ进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验 |
C.利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应 |
D.利用装置Ⅳ进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较 |
【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称)。
(2)实验中需加热至恒重的目的是: 。
(3)实验中确定加热至恒重的方法是: 。
(4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
(3)实验中洗涤沉淀的操作是 。
(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。
【方案三】 按如图所示装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ;分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为 。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。
A.取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应,将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体 |
B.取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 |
C.取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得到b克固体 |
D.取a克混合物与足量的水反应,加热,使气体完全逸出,冷却至室温测得气体体积为V L(标况) |
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