题目
题型:不详难度:来源:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)
(4)实验中改用60mL 0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”“不相等”),所求中和热________(填“相等”“不相等”),简述理由_____________________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________;用50mL 0.50mol·L-1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
答案
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量,与酸碱的用量无关
(5)偏小 偏小
解析
核心考点
试题【50mL0.50mol· L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.会引起化学键的变化 |
B.会产生新的物质 |
C.必然引起物质状态的变化 |
D.必然伴随着能量的变化 |
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 |
B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 |
C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高;也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 |
D.因为3O2===2O3是吸热反应,所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 |
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 |
B.能量变化如图所示的反应 |
C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 |
D.不需要加热就能发生的反应 |
请回答下列有关问题:
(1)反应物断键吸收的总能量为________。
(2)生成物成键放出的总能量为________。
(3)判断H2+Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“>”,“=”或“<”)生成物的总能量。
A.任何化学反应都伴随着能量的变化 |
B.H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化 |
C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 |
D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程 |
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