H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，A错。HI＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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H₂O(g)―→H₂O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，A错。HI＋H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 (　　)

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

答案

解析

因为ΔH<0，所以旧键断裂吸收的能量应小于新键形成放出的能量，A不正确。ΔH的值与化学方程式中物质的量有关而与反应物的用量无关，B正确。根据原电池理论可将该反应设计成原电池，C正确。该反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确。

核心考点

试题【H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，A错。HI＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

参照反应Br＋H₂

HBr＋H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是(　　)

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量低于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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下列说法正确的是 (　　)

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－b kJ·mol^－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，②C(s，金刚石)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol^－1

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向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为 (　　)

A．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol^－¹

B．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－18 kJ·mol^－¹

C．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－73 kJ·mol^－¹

D．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol^－¹

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已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol^－1，N≡N键的键能为945 kJ·mol^－1，N—H键的键能为391 kJ·mol^－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 (　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－93 kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol^－1

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol^－1

D．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol^－1

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已知某反应A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol^－1(用含E₁，E₂的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)

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