题目
题型:不详难度:来源:
A.="196.64" kJ | B.="98.32" kJ |
C.<196.64 kJ | D.>196.64 kJ |
答案
解析
核心考点
试题【已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。
(1)请写出该反应的热化学方程式 。
(2)如果一个反应的ΔH-TΔS<0,则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS="-198.2" J·K-1·mol-1。则上述氨气的合成反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y |
B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2 |
C.图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 |
D.图4表示曲线b过程的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 kJ· |
A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若溶液红色加深,则说明盐类水解是吸热的 |
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 |
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 |
C.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=-91.5 kJ·mol-1 |
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=+248 kJ·mol-1 |
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