题目
题型:不详难度:来源:
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量 |
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>b |
D.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 |
答案
解析
试题分析:A、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成最稳定的化合物所放出的热量;氢气的燃烧热必须是1mol氢气燃烧生成液态水的过程所放出的热量,错误;B、已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,醋酸为弱电解质,反应过程中不断电离,醋酸的电离吸热,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJ,错误;C、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,焓变是负值,即a<b,错误;D、已知C(s,石墨)═C(s,金刚石)△H>0,石墨能量小于金刚石,则石墨比金刚石稳定,正确。
核心考点
举一反三
下列说法正确的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ |
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 |
C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
A.1molA与1molB充分反应后,能量变化为ΔE |
B.加入催化剂后,反应加快,ΔE减小 |
C.反应物的总键能小于生成物的总键能 |
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定 |
C.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1可知,H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1 |
D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ |
(1)在25 ℃、101 kPa时,8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是 。
(2)已知:C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ•mol-1
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是:C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH= kJ•mol-1。如果该反应ΔS=+133.7 J·K-1·mol-1 该反应在常温(25 ℃)下能否自发进行?(△G=△H-T△S) (填“能”或“不能”,并写出判断依据).
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
A.液态水气化 | B.将胆矾加热变为白色粉末 | C.浓硫酸稀释 | D.氧化钙溶于水 |
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