题目
题型:0111 期中题难度:来源:
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(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是
(3)下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化为128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)
答案
(2)O2+2H2O+4e-=4OH-;
(3)112
核心考点
试题【(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。 已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ (25】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ;△H3 H2O(l) == H2O(g);△H4关于它们的下列表述正确的是
B.△H1 △H2 △H3 △H4均为负值
C.△H1= △H2
D.2△H1=△H3
(2)在相同条件下,下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示:
①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H1,
②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H2,
则△H1和△H2的关系为__________________
B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;△H=-57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H2。则△H1<△H2
B.由4P(s,红磷)= P4(s,白磷);ΔH >0 可知,白磷的热稳定性比红磷大
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
D.已知2C(g)+ O2(g)=2CO(g);△H1 2C(s)+ O2(g)=2CO(g);△H2 ,则△H1 <△H2
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