题目
题型:0116 同步题难度:来源:
(1)在25℃.101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
________________________________________
(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。___________________________________
(4)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ.391kJ.946kJ,则N2
与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________
答案
(2)N2(g)+2O2(g)==2NO2(g);ΔH=67.8kJ·mol-1
(3)C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-1300kJ·mol-1
(4)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);ΔH=-92kJ·mol-1
核心考点
试题【依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃.101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
C.2H2+O2==2H2O ΔH=-571.6kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=-285.8kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
(1)12g石墨不完全燃烧生成CO,放出110.5kJ热量,CO继续燃烧又放出283.0kJ热量;
(2)金刚石燃烧的热化学方程式为:C(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g);ΔH=-395.0kJ·mol-1。
下列说法中正确的是
B.等质量时,金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低
C.CO燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-283.0kJ·mol-1
D.石墨燃烧的热化学方程式为:C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1
B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571.6 kJ·mol-1
C.2H2+O2=2H2O H = -571.6l kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) H = +285.8 kJ·mol-1
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