依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：湖北省月考题难度：来源：

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16．95kJ热量____________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________________________。

答案

（1）CH₃OH(l)+3/2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol^-1
（2）N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g) ΔH＝+67.8kJ·mol^-1 （3）N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) ΔH＝-92kJ·mol^-1

核心考点

试题【依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68KJ，下列热化学方程正确的是 [ ]
A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=+725．8KJ/mol
B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH=-1452KJ/mol
C．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-725．8KJ/mol
D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） ΔH=-1452KJ/mol

题型：0107 月考题难度：| 查看答案

中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57．3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是 [ ]
A．HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH > -57．3kJ/mol
B．HNO₃(aq)+NH₃·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH < -57．3kJ/mol
C．CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57．3kJ/mol
D．CH₃COOH(aq)+NH₃·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq) ΔH > -57．3kJ/mol

题型：0107 月考题难度：| 查看答案

化学反应N₂＋3H₂＝2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

[ ]
A．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l) ⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol
B．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol
C．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g) ＝NH₃(l) ⊿H ＝ (b＋c-a)kJ/mol
D．1/2N₂(g)＋3/2H₂(g) ＝NH₃(g) ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol

题型：0107 月考题难度：| 查看答案

已知：
（l）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H1＝a kJ·

（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H2＝b kJ·

（3）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H3＝c kJ·

（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l) △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是 [ ]
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

题型：0107 月考题难度：| 查看答案

红磷P（S）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：_______________________；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程：______________________；温度T1时，在密闭容器中加入0．8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0．6molPCl₅，其分解率α₁等于______________
（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H3=_________； P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H4______△H₃(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

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