题目
题型:0130 期末题难度:来源:
B.热化学方程式未注明温度和压强时△H表示在标准状况下的数据
C.同一化学反应,化学计量数不同,△H值不同。化学计量数相同而状态不同,△H值也不相同
D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
答案
核心考点
试题【下列说法错误的是 [ ]A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B.热化学方程式未注明温度和压强时△H表示在标准状况下的数据 】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=-725.8kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ/mol
(1)实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________________________________。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知:
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变: △H=________。
CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l);△H2
②NaOH(aq) +1/2H2SO4(浓)==== 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) ;△H3
NaOH(aq) + CH3COOH (aq)==== CH3COONa (aq) +H2O(l) ;△H4
A.△H1>△H2;△H3>△H4
B.△H1>△H2;△H3<△H4
C.△H1=△H2;△H3<△H4
D.△H1<△H2;△H3>△H4
B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
C.0.2 mol CH4还原NO2至N2,且生成H2O(g)放出的热量为173.4kJ
D.若用4.48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子1.60mol
①先出现红褐色沉淀,原因是:____________________;
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此过程反应的离子方程式:___________________;
③最后溶液颜色加深,原因是:________________,此过程的离子方程式是:____________________;
④如用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的实验现象:_______________(写序号)。
(2)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应燃烧的热化学反应方程式___________________________
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