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题型：同步题难度：来源：
答案
核心考点
试题【火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼与足量的液态】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） ΔH =+ 41 KJ/mol
C．CO2（g）+H2（g）= CO（g）+H2O（g） ΔH = + 41 KJ/mol
D．CO2（g）+H2（g） = CO（g）+H2O（g） ΔH = -41 KJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57．4kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B．500℃．30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1C．1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为：
H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1
D．已知25℃．101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol-1
C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol-1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol-1
（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表
①写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________ 试比较K1、K2的大小，K1________K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_______________（填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．3v(N2)(正) = v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度_____________（填增大或减小，下同），NH3的体积分数____________________。
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________。
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