题目
题型:上海高考真题难度:来源:
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D.l mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
答案
核心考点
试题【已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值): H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol
(1)已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ,试写出相关的热化学方程式__________________________________
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1; H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③
B.②④
C.②③④
D.③④
资料1:化学反应的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2:化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3:化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态(298K、1.01×105
Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。根据以上资料回答下列问题:
(2)下图是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:________________________
X=______________。
(4)下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳:非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系: ______________________________。
N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) ΔH=-269kJ/mol ΔH=-242kJ/mol
请写出N2H4和F2反应的热化学方程式:__________________________________________ 。
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