下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是 [ ]①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0118 月考题难度：来源：

下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是 [ ]
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH1； CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH2
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH1； H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH1 CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH2
A．①②③
B．②④
C．②③④
D．③④

答案

核心考点

试题【下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是 [ ]①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝C】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1．01×10⁵Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。根据以上资料回答下列问题：

（1）上图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 __________________（选填“A”、“B”或“C”）
（2）下图是1molNO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________________________

（3）下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378．0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P₄O₁₀)如上图（右）所示，则上表中
X＝______________。
（4）下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ΔH）之间的关系： ______________________________。

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

已知：
N₂H₄(g)+O₂=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝-543kJ/mol
1/2H₂(g)+1/2F₂(g)=HF(g) ΔH＝-269kJ/mol ΔH＝-242kJ/mol
请写出N₂H₄和F₂反应的热化学方程式：__________________________________________ 。

题型：0114 月考题难度：| 查看答案

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) = Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是[ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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热门考点

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

[ ]

A．甲烷的标准燃烧热为-890．3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890．3kJ·mol^-1B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热
19．3kJ，其热化学方程式为：

△H=-38．6kJ·mol^-1C．氯化镁溶液与氨水反应：

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+ 2OH^-=2AlO₂^-+ H₂O