题目
题型:北京期末题难度:来源:
(1)在25 ℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是_______________ 。
(2)已知:C(s) + O2(g)== CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol-1
H2(g) + O2(g)== H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g) + O2(g)== CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g) ΔH=___________kJ·mol-1。
答案
(2)+ 131.5
核心考点
试题【能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 ℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量
C.加入催化剂是为了加大反应速率,缩短生产周期,降低生产成本
D.将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应,放出92.2 kJ的热量
B. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-48.40kJ·mol-1
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是___________,其相应的质量(g)为_______。
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=________。
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:_____________________。
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1
C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ;△H=-183kJ·mol-1
C、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ;△H=+91.5kJ·mol-1
D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ;△H=+183kJ·mol-1
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