题目
题型：专项题难度：来源：
[ ]
B．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O △H= - 57.3 kJ/mol
C．苯酚钠溶液中通入CO2的离子方程式：C6H5O-+ CO2+ H2O → C6H5OH+ HCO3-
D．
的名称：2，3-二甲基-4-乙基戊烷 答案
核心考点
试题【下列化学用语使用正确的是 [ ]A．Na2O2的电子式：B．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O △H= - 57.3 kJ/】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.S(g)+O2(g)==2SO2(g);ΔH1 S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2
C.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);ΔH1 C(s)+O2(g)==CO2(g);ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);ΔH1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g);ΔH2
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________ ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于_____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 ________α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=___________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________________。
(1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ的热量，生成1 mol N三N键放出942 kJ的热量，请写出N4转变为N2的反应的热化学方程式：___。
(2)已知NH3在氧气中燃烧可生成N2和水。据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：____。
(3)已知：温度低于21.15 ℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸的产率。N2O4与氧气在冷水中生成硝酸的化学方程式为___。
(4)工业上可用Na2CO3溶液吸收NO2，该反应的化学方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO2+___ +____。
(5)一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.50 mol/L、 c(N2O4) =0.125 mol/L。则该条件下2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数K=___，若NO2的起始浓度为2 mol/L，且初始时无N2O4，其他条件保持不变，则NO2的最大转化率为___。 
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NH3 (g) △H=-421.9 kJ·mol-1 B.N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g) △H = -620. 8 kJ·mol-1 C.NH3(g)
1/2N2(g)+3/2H2(g) △H = +45.4 kJ·mol-1 D.N2 (g) +3H2 (g)
2NH3( g) △H=-45.4 kJ·mol-1最新试题
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