题目
题型：同步题难度：来源：
kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
[ ]
B. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O( g) △H=-5518kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5 518 kJ/mol
答案
核心考点
试题【25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[ 】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
②S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）==SO2（g）；△H4
③H2（s）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）==Ca(OH)2（s）;△H8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________ ；
(2) PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是_______________
(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成Imol PCl5(g)的△H3= __，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1mol PCl5(g)的△H4 ___（填“大于”“小于”或“等于”）△H3；
(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________ 。
(2)反应过程(2)的热化学方程式：_____________。
(3)Q与Q1的关系：Q_______（填“大于”“等于” 或“小于”）Q1。
“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。 工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比约为 1：1。 已知：1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式_____________。若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 ___________（填“>”“=”或“<”）890 kJ。
(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 _____________；燃烧生成的CO2的质量比约为________________。
(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_________________。
（1）反应的热化学方程式为______________________
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。
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