题目
题型：山东省月考题难度：来源：
4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=-Q1 kJ/mol
4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=-Q2 kJ/mol。
Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列说法正确的组合是
[ ]
②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；
③等质量的O2 、O3，O2的能量高；
④等物质的量的O2 、O3，O3的能量高；
⑤由O2生成O3的反应为放热反应；
⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；
A．①②④
B．②④⑥
C．②③⑤
D．③④⑥
答案
核心考点
试题【已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下： 4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=-Q1 kJ/】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1 个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ/mol
C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol
D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H= -483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2 则△H1＜△H2
B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量
C．S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23
D．S(g) + O2(g) → SO2(g) + Q1 kJ；Q1的值小于297.23
（1）32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（在101kPa，25℃ ），则肼完全燃烧的热化学方程式_______________________。
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%--30%的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是_____________________。
（3）下图是一个电化学装置示意图。用肼—空气燃料电池做此装置的电源。
①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜， B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，A极质量的减少将___________B极质量的增加（填“等于”或“大于”或小于）。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，则若要制得11.2升Cl2气体（标况下），该燃料电池理论上需消耗__________ molN2H4。
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_____________________。
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