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题目
题型:新疆自治区月考题难度:来源:
反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时,同时伴有能量变化,根据反应的情况不同,一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________________。
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________;表示物质中和热的是________________。
A. 2H2(g)+O2(g)===H2O(l)   ΔH1
B. C(s)+1/2O2(g)===CO(g)   ΔH2
C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)   ΔH3
D. C(s)+O2(g)===CO2(g)   ΔH4
E. C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)  ΔH5
F. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH6
G. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH7
H. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH8
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成(SiO2)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ,表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式: ___________________________。
(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐。燃烧1 mol丁烷放出的热量是______________。
答案
(1)量热计
(2)DE;F
(3)SiH4(l)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)   ΔH=-1427.2 kJ/mol
(4)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ/mol  
(5)16Q kJ
核心考点
试题【反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时,同时伴有能量变化,根据反应的情况不同,一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。 (1】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知下列几种烷烃的燃烧热如下
今有10 L(在标准状况下)某种天然气,假设仅含甲烷和乙烷两种气体,燃烧时共放出热量480 kJ。
(1)试写出表示乙烷气体燃烧热的热化学方程式:__________________________。
(2)计算该天然气中甲烷的体积分数,写出计算过程_______________________________。
(3)由上表可总结出烷烃分子组成与燃烧热之间的相关规律是_________________________________。
(4)液化石油气的主要成分是丁烷,燃烧相同体积的液化石油气和天然气,消耗空气体积较大的是________。因此燃烧天然气的灶具如需改烧液化石油气,灶具的改进方法是________进风口(填“增大”或“减小”),如不作改进可能产生的不良结果是_________________________________。
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甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)过程I与过程Ⅱ的反应热是否相同?_________________________________,原因是什么?________________________________。
(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式__________________________。
(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中,如果要使反应温度维持在700℃,需向体系中通入空气,则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为多少?[假设:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)  ΔH=-akJ/mol,空气中氧气体积分数为0.2,a>0]
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三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧热△H = -3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是 
[     ]
A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B.P4S3中磷元素为+3价
C.热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g);△H =-3 677kJ/mol
D.分子中存在极性键与非极性键
题型:陕西省月考题难度:| 查看答案
下列热化学方程式中,正确的是      [     ]
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)  △H=-890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
C.NaOH(s)+1/2 H2SO4(浓)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H=-57.3kJ/mol
D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体,放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)  △H=-2589.6kJ/moL
题型:湖南省月考题难度:| 查看答案
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H=-99 kJ/mol。 请回答下列问题
(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响?  ___________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?  ____________。
(2)写出图中由A生成C的热化学反应方程式____________________
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H=______。  
题型:湖南省月考题难度:| 查看答案
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