题目
题型：新疆自治区月考题难度：来源：
(1)试写出表示乙烷气体燃烧热的热化学方程式：__________________________。
(2)计算该天然气中甲烷的体积分数，写出计算过程_______________________________。
(3)由上表可总结出烷烃分子组成与燃烧热之间的相关规律是_________________________________。
(4)液化石油气的主要成分是丁烷，燃烧相同体积的液化石油气和天然气，消耗空气体积较大的是________。因此燃烧天然气的灶具如需改烧液化石油气，灶具的改进方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是_________________________________。
答案
2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8 kJ/mol(2)72%
(3)烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热增加660 kJ/mol左右(或相同质量的烷烃，碳的质量分数越小，燃烧放出的热量越多等)
(4)液化石油气；增大；液化石油气不能充分燃烧，产生具有污染性的CO气体，浪费燃料
核心考点
试题【已知下列几种烷烃的燃烧热如下今有10 L(在标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480 kJ。 (1)试写出表示乙烷气体燃烧热的】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)过程I与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________________________________，原因是什么？________________________________。
(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式__________________________。
(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为多少？[假设：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH＝－akJ/mol，空气中氧气体积分数为0.2，a>0]
B．P4S3中磷元素为+3价
C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g)；△H =－3 677kJ/mol
D．分子中存在极性键与非极性键
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38．6kJ/molC．NaOH（s）+1/2 H2SO4（浓）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=-57．3kJ/mol
D．2．00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l） △H=-2589．6kJ/moL
2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的△H=-99 kJ／mol。 请回答下列问题
（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式____________________
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的△H=______。
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。
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