题目
题型:江西省期中题难度:来源:
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol
C. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO42- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
答案
核心考点
试题【下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是[ ]A.甲烷的标准燃烧热△H为-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160 kJ/mol
下列说法不正确的是
B.反应①②转移的电子数相同
C.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ/mol,a<574
D.若用标准状况下4.48LCH4通过上述反应还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ
B.异戊烷和新戊烷互为同系物
C.异戊烷一氯取代物有5种
D.正戊烷的燃烧热大于3504.1kJ/mol
B.PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为:PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=-93 kJ/mol
C.P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl3的ΔH大于306 kJ/mol
D.P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH等于399 kJ/mol
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6KJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0KJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0KJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______;
(2)甲醇直接燃烧会产生一定的污染,某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图1所示的电池装置,则电池正极的电极反应式:______,该电池工作时,溶液中的OH-向______极移动,该电池工作一段时间后,测得溶液的pH减小,则该电池总反应的离子方程式为______;
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,用如图2所示的电化学法可消除这种污染,原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化.则用该装置净化含10mol甲醇的水,转移电子数为______.
A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y |
B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2 |
C.图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 |
D.图4表示曲线b过程的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ/mol |
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