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题目
题型:广东模拟难度:来源:
通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于______.
(2)最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如下:

魔方格

①分解池中反应的化学方程式为______.
②在合成塔中,若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式______.
(3)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp)分别为4.96×10-9、2.58×10-11
小李应该选用的试剂是______,实验时测定的数据除空气的体积外,还需要测定______.
答案
(1)氟利昂在空气中能产生氯原子,而氯原子是臭氧分解的催化剂,CO2作致冷剂可防止臭氧层破坏,故答案为:保护臭氧层;
(2)①碳酸氢钾受热可分解成碳酸钾、二氧化碳和水,方程式为:2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑,故答案为:2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑;
②根据4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应,可放出4 947 kJ的热量,则1 mol CO2与氢气合成甲醇放出热量49.47 kJ的热量,所以热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol,故答案为:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol;
(3)根据CaCO3、BaCO3的溶度积大小可知BaCO3更难溶,因此令CO2生成BaCO3反应更完全,故可选择Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)作为CO2的沉淀剂,测定的数据除空气的体积外,还需要测定实验时的温度、压强、沉淀的质量,故答案为:Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液);实验时的温度、压强、沉淀的质量.
核心考点
试题【通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:CH3CH2CH2CH3(g)+
13
2
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ•mol-1,(CH32CHCH3(g)+
13
2
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ•mol-1下列说法正确的是(  )
A.等物质的量的正丁烷燃烧时放出的热量比异丁烷少
B.等量的异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C.正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子
D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
题型:安庆模拟难度:| 查看答案
工业生产硝酸铵的流程图如图:

魔方格

请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______(任写一条)
(2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H=-92kJ•mol-1.请回答:
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______.
②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有______
A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温          C.增大压强
D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气              F.及时移出氨
(3)已知铂铑合金网未预热也会发热.写出氨催化氧化的化学方程式:______,该反应的化学平衡常数表达式K=______,当温度升高时,K值______(增大、减小、无影响),其原因是______.
(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,此时N2的转化率为______.
题型:上海一模难度:| 查看答案
4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量,该反应的热化学方程式是:
题型:不详难度:| 查看答案
乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)         CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______.
(2)请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是______(只要求写出一条).
(3)在一定压强下,测得该反应的实验数据如下表:
题型:南开区一模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
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温度/℃CO2转化率/%
n(H2)/n(CO2)
500600700800
1.545332012
2.060432815
3.083623722
25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(  )
A.C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol
D.
1
2
C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol