题目
题型:上海一模难度:来源:
请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______(任写一条)
(2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H=-92kJ•mol-1.请回答:
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______.
②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有______
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
(3)已知铂铑合金网未预热也会发热.写出氨催化氧化的化学方程式:______,该反应的化学平衡常数表达式K=______,当温度升高时,K值______(增大、减小、无影响),其原因是______.
(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,此时N2的转化率为______.
答案
(2)①因为可逆反应不可能完全进行到底,放出的热量比完全反应少,
故答案为:<,在1atm和298K条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ;
②因增大反应物的浓度,减少生成物的浓度,增大压强,降低温度工业合成氨反应向正反应方向移动,氢气的转化率提高,但在实际生产中不能用低温,因为温度低化学反应速率慢,故答案为:CEF;
(3)因为NH3具有还原性,能被氧气氧化:4NH3+5O2
| ||
该反应的平衡常数K=
C5(NO) •C6(H2O) |
C4(NH3)•C5(O2) |
因工业合成氨反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数减小,
故答案为:4NH3+5O2
| ||
C5(NO)•C6(H2O) |
C4(NH3)•C5(O2) |
(4)十字交叉法:平均相对分子质量为8.5的H2和N2物质的量比=(28-8.5):(8.5-2)=3:1
平衡三部曲:N2+3H2 =2NH3
起 1 3 0
反 x 3x 2x
末 1-x 3-3x 2x
平衡混合气的平均相对分子质量为10,对应的相对分子质量:
28×1+2×3 |
(1-x)+(3-3x)+2x |
x=0.3
则H2转化率为
3×0.3 |
3 |
故答案为:30%
核心考点
试题【工业生产硝酸铵的流程图如图:请回答下列问题:(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______(任写一条)(2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______.
(2)请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是______(只要求写出一条).
(3)在一定压强下,测得该反应的实验数据如下表: