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题目
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甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2固体和水蒸气.已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ的热量,其反应的热化学方程式为______.
答案
1g甲硅烷的物质的量为:n=
m
M
=
1g
32g/mol
=
1
32
mol,则1mol甲硅烷燃烧放出的热量为
1mol
1
32
mol
×44.6kJ
=1427.2 kJ,
所以该反应的热化学方程式为:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(g)△H=-1427.2 kJ/mol,
故答案为:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(g)△H=-1427.2 kJ/mol.
核心考点
试题【甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2固体和水蒸气.已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ的热量,其反应的热化学方程式为__】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为______.
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ.
(3)液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是______
(4)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______.
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25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(1)△H=-285.8kJ/mol
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已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是(   )
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A.N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ/mol
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534.4kJ/mol
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=-16.7kJ/mol
已知热化学方程式2SO3(g)
魔方格
2SO2(g)+O2(g);△H1=+197kJ/mol,热化学方程式 2SO2(g)+O2(g)
魔方格
2SO3(l);△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是(  )
A.a>197
B.a<197
C.a=197
D.热方程式中化学计量数可表示分子个数
写出下列各热化学方程式
(1)常温下14g CO在足量氧气中充分燃烧,放出141.3kJ热量.______
(2)1g硫粉在氧气中完全燃烧并放出9.36kJ热量______.