题目
题型：不详难度：来源：
（1）常温下14g CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ热量．______
（2）1g硫粉在氧气中完全燃烧并放出9.36kJ热量______．
答案
（2）1g硫粉在氧气中完全燃烧并放出9.36kJ热量，32g硫粉在氧气中完全燃烧并放出299.52kJ热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-299.52KJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-299.52KJ/mol．
核心考点
试题【写出下列各热化学方程式（1）常温下14g CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ热量．______（2）1g硫粉在氧气中完全燃烧并放出9.36kJ热量__】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在101 kPa、25℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba（OH）2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol |
| B．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量．则氢气表示燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
| C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后溶液显中性 |
| D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol
Fe203（s）+
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
| A．分子个数 | B．原子个数 | C．物质的质量 | D．物质的量 |
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1
C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应 |
| B．由石墨制备金刚石是放热反应 |
| C．石墨的能量比金刚石的低 |
| D．石墨的能量比金刚石的高 |
| A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-258.8kJ•mol-1 |
| B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| C．根据中和热△H=-57.3kJ•mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ |
| D．由C（S，石墨）═C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定 |
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