题目
题型：不详难度：来源：
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol
Fe203（s）+
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Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
答案
（2）（1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol
依据盖斯定律分析，依据热化学方程式计算得到
①Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol
②Fe203（s）+
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③Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol
依据盖斯定律①×3-②×3+③×2得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol；
核心考点
试题【（1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：______（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．分子个数 | B．原子个数 | C．物质的质量 | D．物质的量 |
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1
C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应 |
| B．由石墨制备金刚石是放热反应 |
| C．石墨的能量比金刚石的低 |
| D．石墨的能量比金刚石的高 |
| A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-258.8kJ•mol-1 |
| B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| C．根据中和热△H=-57.3kJ•mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ |
| D．由C（S，石墨）═C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定 |
（2）在生物质能利用过程中，可将含糖类、淀粉[（C6H10O5）n]较多的农作物为原料在催化剂作用下，经水解和细菌发酵可以制得酒精（C2H5OH），它和汽油混合作为汽车的燃料．写出由淀粉制酒精的两步主要反应的化学方程式：______、______．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ•mol-1，P-O 360kJ•mol-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ•mol-1则P4+3O2=P4O6的△H为______；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：