题目
题型：不详难度：来源：
| A．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol | ||
B．C（s）+
| ||
| C．C+O2=CO2；△H=-393.5kJ/mol | ||
| D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol |
答案
核心考点
试题【1mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=+393.5kJ/molB．C（】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A．1molH2（g）和1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量 |
| B．1个H2（g）分子和1个I2（g）分子完全反应生成2个HI（g）需要吸收52kJ热量 |
| C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量 |
| D．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）放出26kJ热量 |
（1）写出肼和过氧化氢的结构式 肼______，过氧化氢______．
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．
（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式______．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______．
（5）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
H2 （g）+F2（g）=HF （g）△H=-538kJ/mol
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为______．有人认为若用F2 （g）代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，N2H4 （g）和F2 （g）反应的热化学方程式：______．
（1）生成物能量总和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．
负极材料： ；正极电极反应式： ．
III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝．
（1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式： ．
（2）现冶炼2.7t 铝，需要转移电子的物质的量为 mol．
②取356g分子式为CH4•9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为______．
（2）最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，则该电池的正极反应为______，电池工作时，电池中O2-向______极移动．
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的______（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．
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