题目
题型：宝鸡模拟难度：来源：
| A．代表所有的酸碱中和反应 |
| B．反应物一定是强酸与强碱 |
| C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示 |
| D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ |
答案
核心考点
试题【下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（ ）A．代表所有的酸碱中和反应B．反应物一定是强酸与强】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
该反应在常温下______自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H2O（g），达平衡时H2O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数______
（2）目前工业上有一种方法是用CO与H2反应来生产甲醇．
| 化学键 | C-O | C-H | H-H | C≡O | O-H |
| 键能 kg/mol-1 | 358 | 413 | 436 | 1072 | 463 |
| 火力发电厂释放的燃煤废气中含有大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的． （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx，反应如下： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ•mol-1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ•mol-1 在一定条件下，甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______． （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2（g）+3H2（g）  CH3OH（g）+H2O（g）；△H3 ①在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定温度下，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．  则0～10min内，H2的平均反应速率为______；达到平衡时，CO2的转化率为______；该温度下该反应的 K=______． ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）．  （3）脱硫．某种脱硫工艺是将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设燃煤废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为：______． （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是______（用离子方程式表示）． | |||||
| 甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用． （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H1 反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H2 ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为______． ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值： |
